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nA3y2 po4 3

(1)HPO42-离子既能发生电离又能发生水解,电离反应式为HPO42-PO43-+H+,水解反应式为HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-,溶液呈碱性,说明水解程度大于电离程度;故答案为:HPO42-水解程度大于电离程度;HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-;(2)在Na2HPO4溶液中加入...

混合后相当于0.02mol的NaH2PO4和0.02mol的Na2HPO4在150mL溶液中 因为存在下面反应: NaH2PO4+Na3PO4=2Na2HPO4 H2PO4-是共轭酸,HPO4^2-是共轭碱 根据缓冲溶液计算公式 pH=pKa+lg([B-]/[HB]) pH=pKa2+lg([HPO4^2-]/[H2PO4-])=7.20+lg1=7.20

1 H Mg Ca Al Na Fe[+2] ZN Ba NH4 Cl HCl MgCL2 CaCI2 AlCl3 NaCl FeCL2 ZnCl2 BaCl2 NH4Cl OH H2O Mg(OH)2 Ca (OH)2 Al (OH)3 NaOH Fe(OH)2 Zn(OH)2 Ba (OH)2 NH3.H2O NO3 HNO3 Mg(NO3)2 Ca(NO3)2 Al(NO3)2 NaNO3 Fe(NO3)2 Zn(NO3)2Ba(NO3)2 N...

(1)氧化铜、水等物质都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物,属于氧化物.故填:⑧⑩.(2)盐酸、次氯酸、磷酸等物质电离时生成的阳离子都是氢离子,属于酸.故填:①⑤⑨.(3)氢氧化钡、氢氧化铁电离时生成的阴离子都是氢氧根离子,属于碱....

是的,不能反过来! (1) H3PO4 电离常数:pKa1:2.12 pKa2:7.21 pKa3:12.67 (2) H3PO4第三级电离常数很小,酸性很弱,不能直接与碱反应! (3)H2PO4-能与碱反应;NaOH 滴定H3PO4只有2个突跃!

高中化学的重点很多耶... 有机的就是化合物的合成,无机的就是离子检验,颜色反应,物质结构(虽然不考了,但是学起来用得比较方便)等等. 高一最重要的就是 摩尔了. 学不好摩尔那章,接下去的化学就干脆别学了

Na3PO4 电离出Na+和PO43-离子,PO4 3- 离子只水解,显碱性 Na2HPO4 中HPO4-离子要水解和电离,但是水解大于电离,所以显碱性 NaH2PO4 中H2PO4-也要水解和电离,但是电离大于水解,所以显酸性

按照影照中的题目进行计算。 因为存在下面反应: NaH2PO4+Na3PO4=2Na2HPO4 溶液中磷酸二氢钠与磷酸氢二钠的物质的量都是0.02摩尔,浓度比为一,所以 PH=PKa2=7.20

用AgNO3溶液检验。 Ag3PO4是黄色沉淀 Ag4P2O7是白色沉淀

Na3PO4电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-) Na3PO4物料守恒:c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4) Na3PO4质子守恒:c(H+)+c(H2PO4-)+2c(HPO4-)+3c(H3PO4)=c(OH-) Na2HPO4电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=3c(PO4...

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